化学高手来 急需知道 ``谢谢!!!!

解：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,
则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O
故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3

0.02mol有机物
含有0.12molH 系数为6
含有0.06molC 系数为3
其余为O (90-6-36)/16=3
那么式子为C3H6O3

有机物分子式为C3H6O3
化合物的物质量＝1.8/90＝0.02mol
水的物质量＝1.08/18＝0.06mol
二氧化碳的物质量＝2.64/44＝0.06mol
所以化合物：水：CO2＝1比3比3
可判断化合物组成可能为C3H6Ox
12*3+（1*6）+(16*x)=90
算出x=3
最后得C3H6O3

c3h6o3

在纯氧中，水的质量知道，水中的H全部来自化合物
CO2中的C完全来自化合物，剩下的是氧，最后自己算出比例，用给的相对分子质量配一下就好了

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授人鱼不如授人以渔！！！

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学化学的好方法，就是抓住化学中，反应的实质！一切都迎刃而解！